強酸、強堿溶液的PH值的變化趨勢及的pH計算公式

　　（1）強酸溶液的pH計算，應用下式：[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；由于[H+]水與[H+]酸相差倍數甚遠，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的電離忽略不計了。但溶液中[OH-]一定是由水電離來的，所以[OH-]溶=[OH-]水。

　　（2）如果強酸的濃度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的電離不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7}

　　（3）如果已知某多元強酸的物質的量的濃度（C），那么：pH= -lg[H+]=-lg（n·C）　　（n為酸的元次）

　　（4）如果求強堿溶液的pH時， 應注意必須先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否則，易出錯。[OH-]溶=[OH-]堿+[OH-]水；[H+]溶=[H+]水

弱酸、弱堿溶液的pH計算
　　（1）已知某一元弱酸的物質的量的濃度，則[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；而水的電離能否忽略不計，應分析[H+]酸與[H+]水的倍 數。一般二者相差103或103以上，[H+]水可忽略不計。由于弱酸是部分電離，所以[H+]酸=α·C；[H+]溶=[H+]酸=α·C；pH= -lg[H+]= -lg（α·C）；也就是弱酸的pH計算與強酸的不同點，就是要利用電離度求[H+]。

　　（2）有關弱堿溶液的pH計算，首先要求pOH或[OH-]，第二點要注意[OH-]應利用電離度。第三要考慮水的電離能否忽略不計。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C（當水的電離忽略時，弱堿為一元時）