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重鉻酸鉀法測定鐵礦石中的鐵時,Cl-（氯離子） 有無影響?
工業大規模生產過程，消除溶液中氯離子的方法如下：1，可以采用陰床，若是氯離子含量高的時，采用反滲透等膜法處理的話，會破壞反滲透膜的。2，用三辛胺作萃取劑，用液-液萃取處理，三辛胺與水中Cl-離子形成萃合物而使Cl-轉移到有機相。再經絮凝處理。3，在測定COD的時候，先稀釋至標準的氯離子范圍，然后再用硫酸汞隱蔽。4，還可以可以用離子膜除去，使用這種方法時，只除氯離子是比較困難的，另外的離子如硫酸根也要去除的，還要看離子濃度，再定方案。5，還可以經過陰離子樹脂我，用這個辦法還可以同時除去溶液中的硫酸根離子。6，電滲析，反滲透……其他的方法多了，但是真正經濟的不多。尤其不能選用離子交換樹脂，成本太高了。如果含氯量比較高，可以考慮副產一些其他產品。7，酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可*被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被氧化，揮發性直鏈脂肪族化合物、苯等有機物存在于蒸氣相，不能與氧化劑液體接觸，氧化不明顯。氯離子能被重鉻酸鹽氧化，并且能與硫酸銀作用產生沉淀，影響測定結果，故在回流前向水樣中加入硫酸汞，使成為絡合物以消除干擾。氯離子含量高于1000mg/L的樣品應先作定量稀釋，使含量降低到1000mg/L以下，再行測定。如將COD看作還原性物質的污染指標，則除氯離子之外的無機還原物質的耗氧全包括在內。如將COD看作有機物的污染指標的話，則需將無機還原物質的耗氧除去。對于Fe2+、S2-等無機還原物的干擾，可根據其測定的濃度，由理論需氧量計算出其需氧量，從而對已測的COD值加以校正。Fe2+和S2-的理論需氧量值分別為O.11g／g和O.47g／g。對其它的干擾一般采用氨基磺酸去除，其加入量為10rag氨基磺酸／mg 對Cl-的干擾一般采用HgSO4去除，其加入量為0．4g HgS04／20ml水樣(這兒[Cl-]2000mg／L)。氯離子廣泛存在于自然界中，在CODcr的實驗條件下(不加HgS04時)，氯離子可以*被氧化，經實驗證明，氯離子的含量和測得的CODcr值存在良好的線性關系，其斜率為0．226mgCOD／L／mg[Cl-]／L。這兒理論上的計算是一致的：Cl-被*氧化時，1mg Cl-相當于消耗0．226mg的氧(16／(2 x 35．5)=0．266)。從*氧化昕需的時間來看，加熱10min就可以氧化99%，如不采用回流加熱，單靠濃流酸放熱反應，其體系的溫度為106℃，20min后降為50℃，在這段時間內，氯離子的氧化率為53％。由此可見，在CODcr,的測定條件下，氯離子是很容易被氧化的。從兩個半反應的標準電極電位看，氯離子應不被酸性重鉻酸鉀氧化； 但在CODcr的測定中，體系為強酸性介質，酸度大小直接影響重鉻酸鉀氧化的條件電極電位，而酸度大小卻與氯離子的條件電極電位無關。由前面所述可知，在測定CODcr時，體系中氧化劑的條件電極電位達1．55V，*可使反應按以下方向進行。氯離子在反應體系中可能與Ag2SO4或HgSO4發生反應：由此可見，后者要較前者優行。為避免前一個反應的進行，往往在取來水樣分析時，*步先加入HgS04，讓其絡合氯離子。在氧化過程中，會出現如下反應：盡管[HgCl4]2-的穩定常數很大，但難免仍有少量氯離子存在，馬上被酸性重鉻酸鉀所氧化。因此，我們即使采用HgSO4掩蔽氯離子的影響，仍會有少量的氯離子被氧化。另外，在實驗中也發現，按標準方法加HgS04掩蔽氯離子時所測的CODcr值與不加HgS04時測得的COD1值和O．226[C1-]的差值并不相等，即：要使該式相等，要添加一個校正值。式中COD1表示不加HgSO4時測得的COD值(為防止Ag2S04對氯離子的沉淀作用，在反應開始時不加Ag2SO4，待反應30min后，再加入Ag2SO4)。[Cl-]表示氯離子濃度，CODcr表示標準方法測得的COD值。 校正值 就是一小部分未絡合的氯離子所產生的COD值。可先采用已知濃度的NaCl溶液測出此校正值 。在實際計算中，可從COD1、[Cl-]及 值計算出CODcr值。此法可省去使用劇毒yaoHgSO4的手續，其計算值與測定結果誤差在8％之內。
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