在離子交換水處理的實際應用中,我們常常需要知道在許多離子的混合液中哪一種離子易被吸取,哪一種離子較難被吸取的次序。此種性能與它們呈離子交換平衡時的相對量有關。

    對于陽離子交換來說，此種順序的規律比較明顯，在稀溶液中，強酸性陽樹脂對常見陽離子的選擇性順序如下：

           Fe3＋＞Al3＋＞Ca2＋＞Mg2＋＞K＋≈NH4＞Na＋＞H＋

    這可以歸納為兩個規律：離子所帶電荷量愈大，愈易被吸取；當離子所帶電荷量相同時，離子水合半徑較小的易被吸取。

    對于弱酸性陽樹脂，H＋的位置向前移動，例如羧酸型樹脂對H＋選擇性居于Fe3＋之前。在濃溶液中，選擇性順序有一些不同，某些低價離子會居于高價離子之前，至于陰離子交換的選擇性順序，情況要比陽離子交換復雜，通過研究得知，在淡水的離子交換除鹽處理系統中，即進水是稀酸溶液時，強堿性OH型陰樹脂對陰離子的選擇性順序為:

                        SO42-（+HSO4-）＞Cl-＞HCO3-＞HsiO3-

    當OH離子交換樹脂失效后，用堿進行再生時，即對于進水是濃堿溶液，陰離子的選擇性順序為：

                       Cl-＞SO42-＞CO32-＞SiO32-

    據此，可以推知，強堿性OH型陰樹脂對于水中常見陰離子的吸著順序，遵循以下三條規律：

   （1）在強弱酸混合的溶液中，易吸取強酸的陰離子。

   （2）濃溶液與稀溶液相比，前者利于低價離子被吸取，后者利于高價離子被吸取。

   （3）在濃度和價數等條件相同的情況下，選擇性系數在的易被吸取。