干法脫硫是利用脫硫劑與煙氣充分混合、接觸，在催化劑和促進劑的作用下，與煙氣中 SO2 快速反應。而且，在反應器、煙道及布袋除塵器內，脫硫劑超細粉一直與煙氣中的 SO2 發生反應。反應快速、充分，在 2 秒內即可生產副產物Na2SO4。通過布袋回收副產物，作為化工產品利用。
這種反應脫硫效率高，按化學反應當量 1:1 時，脫硫效率大于 95%，而且是一次性噴入脫硫劑，不需要循環。 脫硫機理 以小蘇打（NaHCO3）做脫硫劑，在高溫煙氣的作用下激活，表面形成微孔結構，猶如爆米花被爆開，煙道內煙氣與激活的脫硫劑充分接觸發生化學反應，煙氣中的SO2及其他酸性介質被吸收凈化，脫硫并干燥的Na2SO4副產物隨氣流進入布袋除塵器被捕集。
主要反應： 2NaHCO3(S) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) (1)
SO2(g)+Na2CO3(s) +1/2O2 = Na2SO4(s)+CO2(g) (2)
副反應： SO3(g)+Na2CO3(s) = Na2SO4(s)+CO2(g) (3)
當溫度達到140℃以上時，超細小蘇打發生自發反應：
小蘇打在溫度超過85℃即可發生反應，在溫度超過140℃時迅速發生爆米花反應，由粉末變為蓬松的爆米花，極大的增加了表面積，具備*的反應活性，大大加快了反應速度。
反應產物Na2CO3是與SO2和HCl反應的實際反應劑。通過分解反應，Na2CO3的內表面積增加，反應活性增強。
小蘇打活化后，具備的反應活性，在煙道或反應器中，發生如下反應：
SO2+2NaHCO3+1/2O2→Na2SO4+2CO2+H2O （1）
SO3+2NaHCO3→Na2SO4+2CO2+H2O （2）
HCl+NaHCO3→NaCl+CO2+H2O （3）
HF+NaHCO3→NaF+CO2+H2O （4）
煙氣中酸組分（SO2、SO3、HCl和HF）與吸附劑（NaHCO3）之間的反應主要放生在布袋除塵器上游的煙道或反應器中，此處有傳熱和傳質的條件。
