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物理過程與氣體的擴散速率有關，化學過程與化學反應速率有關。總的活化速率由這兩個過程因素決定。當這兩個過程中有一個較慢時，該過程就決定了整個活化過程的速度。例如，當碳表面上的反應物具有必要的活化能時（如溫度甚高等因素），化學反應速度很快，整個過程的速度主要由反應物擴散到碳的表面或生成物（反應產物）擴散到氣相中的速度所控制，此種情況稱為擴散控制。影響擴散速率的主要因素是氣流速率。相反，當整個反應速度受化學反應速率控制時，則反應物或生成物（反應產物）的擴散速率并不影響整個過程速率，此種情況則稱為反應動力學控制。此時，總的過程速率基本上由溫度決定。反應動力學控制隨反應溫度升高而增大，但當溫度足夠高從而化學反應速率足夠高時，碳表面的反應物濃度不夠或生成物（反應產物）濃度過高，整個過程又轉入擴散控制。此時，就需要提高氣流速率來提高活化過程的總速率。
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